(14分)（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方

Question

(14分)
（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH ₄ Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO ₂ + 2H ₂ O ="===" 2MnOOH + Zn(OH) ₂
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向     （填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO ₂ 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO ₄ 溶液。阴极的电极反应式是               。若电解电路中通过2mol电子，MnO ₂ 的理论产量为                 。
（4）生产MnO ₂ 另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO ₂ ，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH) 3	Fe(OH) 3	Fe(OH) 2	Mn(OH) 2	Cu(OH) 2	Zn(OH) 2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO ₂ 还原为MnSO ₄ ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为                                。
②加入MnS的目的是除去             杂质。

Answer 1

（1）在外壳套上防腐金属筒或塑料筒       1分作为电解质的NH 4 Cl的水溶液会水解使溶液显酸性2分（2）MnO 2 ＋H 2 O＋e － ＝MnOOH＋OH －   2分   正极&n...