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某种碳酸钠结晶水合物化学式为NaCO3xH2O.称取4.640该结晶水合物,加热使其全部失去结晶水后得到固体2.120g问:则1mol该结晶水合物含多少mol结晶水(利用结晶水含量测定原理的比例关系解题)
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某种碳酸钠结晶水合物化学式为NaCO3xH2O.称取4.640该结晶水合物,加热使其全部失去结晶水后得到固体2.120g
问:则1mol该结晶水合物含多少mol结晶水(利用结晶水含量测定原理的比例关系解题)
问:则1mol该结晶水合物含多少mol结晶水(利用结晶水含量测定原理的比例关系解题)
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答案和解析
So easy!
由题意知,Na2CO3质量为2.120g,则0.02mol；H2O质量为4.640-2.120=2.520g,则0.14mol.则该碳酸钠结晶水合物中,Na2CO3物质的量和H2O物质的量之比为0.02:014=1:7,所以,x=7,1mol该结晶水合物含7mol结晶水.
由题意知,Na2CO3质量为2.120g,则0.02mol；H2O质量为4.640-2.120=2.520g,则0.14mol.则该碳酸钠结晶水合物中,Na2CO3物质的量和H2O物质的量之比为0.02:014=1:7,所以,x=7,1mol该结晶水合物含7mol结晶水.
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