不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:1.右图
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:
(A)40 ℃ 时 将 35 克食盐溶于 100 克水中 降温至 0 ℃ 时 可析 出氯化钠晶体
(B)20 ℃ 时 硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31.6%
(C)60 ℃ 时 200 克 水中溶解80 克 硫酸铜达饱和. 当降温至 30 ℃ 时 可析出 30 克硫酸铜晶体
(D)30 ℃ 时 将 35 克硝酸钾和 35 克食盐同时溶于 100 克水中 蒸发时 先析出的是氯化钠
2. 从右图曲线中可以分析得到 KNO 3 和 NaCl 的溶解度随温度变化的关系是 。
3 .请填写空白。
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① | 溶解 | 取 20 克 NaNO 3 和 17 克 KCl 溶解在 35ml 水中,加热至沸,并不断搅拌。 | NaNO 3 和 KCl 溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。 | 有 晶体析出。 |
③ | 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 。 | |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体(称量为 m 1 ) | |
⑥ | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。 | 得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为 m 2 ) | |
⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入 1d1mol/l 的 HNO 3 和 2d0.1mol/l 的 AgNO 3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
|
( 1 )检验所得产品中是否 Cl - 的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为 。(不考虑损失)
( 2 )步骤③ 过滤使用了保温漏斗,用图所示装置,其主要作用是
( 3 ) 步骤③ 过滤装置如图 1 ― 8 所示,采用这种装置过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
( 4 )玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是 _______________ (填代号) 4亿+用户的选择扫二维码下载作业帮
1. D
2. KNO 3 的溶解度随温度变化比较明显,而 NaCl 的溶解度随温度变化不够明显
3.
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① | NaNO 3 、 KCl 、 KNO 3 、 NaCl , NaNO 3 、 KCl 、 KNO 3 在高温时具有较大的溶解度,温度降低时, NaNO 3 、 KCl 的溶解度明显减小,而 KNO 3 的溶解度则急剧下降; NaCl 的溶解度随温度变化不大。 | ||
② | NaCl 晶体析出 | ||
③ | 热过滤 | 滤液中的最主要成分为 KNO 3 | |
④ | 有 KNO 3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。 | ||
⑤ | 减压过滤 | ||
⑥ | 重结晶 | ||
⑦ |
| 步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生, 步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。 |
( 1 )鉴定得到的产品是否纯净。 ( m 2 /m 1 ) *100%
( 2 )在热过滤时,防止 NaCl 结晶析出
( 3 )过滤速度较快;可以得到比较干燥的固体
( 4 )当自来水打开时,把装置内部的气体随水流带走,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
( 5 ) ①②③⑥
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