不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐

Question

不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

(A)40℃时 将35克食盐溶于100克水中 降温至0℃时 可析 出氯化钠晶体
　(B)20℃时 硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时 200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时 可析出30克硫酸铜晶体
  (D)30℃时 将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中 蒸发时 先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO ₃ 和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                     。

3．请填写空白。

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO 3 和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	NaNO 3 和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质      、        、      、      。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有             晶体析出。
③		当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为          。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有        晶体析出。尚有少量的    析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体（称量为m 1 ）
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m 2 ）
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO 3 和2d0.1mol/l的AgNO 3	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

 （1）检验所得产品中是否Cl ^- 的目的是                                            。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为          。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是           

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                    

这种装置工作的主要原理是                                          

 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

Answer 1

1.     D2.     KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.     步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 ①  NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②  NaCl晶体析出③热过滤 滤液中的最主要成分为KNO3④  有  KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。⑤减压过滤   ⑥重结晶  ⑦ 步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。    （m2/m1­） *100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）  ①②③⑥