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(2014•建宁县质检)实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小欣和小芳同学很感兴趣,决定对
题目详情

【提出猜想】
(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢?______
①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl溶液.
(2)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是______(填字母代号).
A.酸 B.碱 C.盐
【收集资料】
Ⅰ初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅱ测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是______(填物质名称).
【设计实验】
(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是______.
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,她又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液 | ______ | 猜想②正确,相关的化学方程式:______ |
▼优质解答
答案和解析
【提出猜想】
(1)破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,可能是①NaOH溶液;②Na2CO3溶液;③NaCl溶液.
(2)破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;
【得出结论】
(3)根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数
×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;
(4)
①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,溶液pH都大于7,只有氯化钙溶液的pH=7,所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液;
②利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;
(5)利用氯化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
答案:
【提出猜想】
(1)①②③
(2)A
(3)碳酸氢钠
(4)
①NaCl
②
(5)氯化钙
【提出猜想】
(1)破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,可能是①NaOH溶液;②Na2CO3溶液;③NaCl溶液.
(2)破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;
【得出结论】
(3)根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数
9.6g |
100g+9.6g |
(4)
①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,溶液pH都大于7,只有氯化钙溶液的pH=7,所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液;
②利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;
(5)利用氯化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
答案:
【提出猜想】
(1)①②③
(2)A
(3)碳酸氢钠
(4)
①NaCl
②
实验现象 | 结论及化学方程式 |
产生白色的沉淀 | Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓ |
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