下列说法中不正确的是（）A、s轨道不能参与形成π键B、ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同C、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D、N2分子

Question

下列说法中不正确的是（　　）

A、s轨道不能参与形成π键

B、ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同

C、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D、N ₂ 分子中有一个σ键，2个π键

Answer 1

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
化学键与晶体结构
分析：
A．π键是由p轨道通过肩并肩的重叠形成的；B．s-sσ键与s-p σ键还是p-pσ键都是轴对称的；C．碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍；D．共价三键中含有一个σ键、2个π键．

A．π键是由p轨道通过肩并肩的重叠形成的，s轨道头对头重叠参与形成σ键，所以s轨道不能参与形成π键，故A正确；B．σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-sσ键与s-p σ键还是p-pσ键都是轴对称的，所以s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同，故B正确；C．碳碳双键中含有一个σ键、1个π键导致碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；D．共价三键中含有一个σ键、2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以氮气分子中含有1个σ键、2个π键，故D正确；故选C．
点评：
本题考查了共价键中σ键、π键的形成，明确这两种键的形成原理是解本题关键，知道它们的对称特点，π键的存在导致烯烃易发生加成反应，题目难度不大．