工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，

Question

工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为______．
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H₂的电极应与电源的______极连接，阳极反应式为______，电解总反应的离子方程式为

2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑

2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑

．
（3）若电解池中生成3.36L H₂（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为______ mol．

Answer 1

（1）根据示意图中反应池中物质的箭头方向，发生氧化还原反应为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，
故答案为：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（2）电解池中氢离子得到电子生成氢气在阴极反应，该电极应与电源的负极连接，亚铁离子失去电子生成铁离子在阳极反应，电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑，
故答案为：负极；Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑．
（3）若电解池中生成3.36L H₂（标准状况），氢气的物质的量=(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，转移电子物质的量=0.15mol×2=0.3mol，根据电子转移守恒，反应池中生成S的物质的量为(0.3mol)/(2)=0.15mol，
故答案为：0.15．