（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式（2）写出下列原子的电子排布图①N（3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表微粒孤电子对数杂化轨道数中心原子

Question

（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式______
（2）写出下列原子的电子排布图①N______
（3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表

微粒	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子轨道杂化形式	微粒的空间构型
SO2	______	______	______	______
NH4+	______	______	______	______
CO32-	______	______	______	______

（4）白磷分子的空间构型为______，每个P原子与______个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．

Answer 1

（1）29号元素为Cu元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故答案为：；
（3）SO₂中S原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+(1)/(2)（6-2×2）=3，含孤电子对数为1，杂化轨道数3，采取sp²杂化，结构为V形
NH₄⁺中N原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，结构为正四面体形；
CO₃^2-中C原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(1)/(2)（4+2-3×2）=3，杂化轨道数3，采用原子杂化方式是sp²，为平面三角形结构；
故答案为：

微粒	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子轨道杂化形式	微粒的空间构型
SO2	1	3	sp2	V形
NH4+	0	4	sp3	正四面体形
CO32-	0	3	sp2	平面三角形

；
（4）白磷为正四面体结构，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：正四面体；3；6；P₄O₁₀．