可逆反应的化学平衡被打破之后如何再次达到平衡的?比如增加反应物浓度,反应向正方向移动,这是结果,具体的过程是怎样的,为什么会这样移?

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可逆反应的化学平衡被打破之后如何再次达到平衡的?
比如增加反应物浓度,反应向正方向移动,这是结果,具体的过程是怎样的,为什么会这样移?

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答案和解析

对于一个平衡状态的反应,如N2+3H2=可逆=2NH3
当再次加入N2的时候,N2的浓度增大,V正增大,V逆也增大
但是V正＞V逆,所以平衡正向移动,在反应的过程中N2浓度逐渐变小,所以V正要减小,生成的NH3越来越多,所以一直在增大
但是因为生成NH3的速度（V正）在慢慢变小,所以逆反应增加的速度也变慢,当达到V正=V逆的时候就建立了一个新的平衡
只要T不变,平衡常数不变

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