表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为．（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe的原子结构示意

Question

表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为___．
（2）铁元素位于元素周期表的___区；Fe的原子结构示意图为___
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为___、___（填化学式）．
（4）根据VSEPR模型预测ED₄^-的空间构型为___．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为___（写2种）．

Answer 1

（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子，其最外层电子排布式为4s²4p¹；故答案为：4s²4p¹；
（2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的．Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d，
根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，Fe为26号元素，原子核外电子数为26，则Fe的原子结构示意图，故答案为：d区；；
（3）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等．对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可．CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N₂．
故答案为：N₂、CN^-；
（4）根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED₄^-是ClO₄^-离子，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，价层电子对数=4+(1)/(2)（7+1-4×2）=4，根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为正四面体型．
C、N、O、Cl是四种元素，两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO₂ CCl₄，故答案为：正四面体型；CO₂ CCl₄．