氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式。（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是
氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH 3 、NH 4 + 、N 2 H 4 等。
Ⅰ．（1）分析常见的H 2 O与H 2 O 2 、CH 4 与C 2 H 6 的分子结构，写出的N 2 H 4 电子式______。
（2）某盐N 2 H 5 Cl与NH 4 Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N 2 H 5 Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示） 。
（3）有七种物质：NH 3 、Mn 2 O 3 、ZnCl 2 、MnO 2 、NH 4 Cl、Zn和H 2 O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH 4 Cl为其中之一）和某些生成物（NH 3 为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N 2 +3H 2 
2NH 3 ，有关数据及平衡状态特点见下表。
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | ||
| 甲 | 2 mol N 2 | 3 mol H 2 | 1.5 mol NH 3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N 2 | b mol H 2 | 1.2 mo l NH 3 | |
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为 。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。
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