H2O分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）SO3分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）HCN分子构型，中心原子采取杂化，属于分

Question

H₂O 分子构型___，中心原子采取___杂化，属于___分子（填极性或非极性）
SO₃分子构型___，中心原子采取___杂化，属于___分子（填极性或非极性）
HCN分子构型___，中心原子采取___杂化，属于___分子（填极性或非极性）
CH₄分子构型___，中心原子采取___杂化，属于___分子（填极性或非极性）

Answer 1

H₂O中只含有单键为σ键，分子中O原子含有2个σ键电子对和孤电子对(6-1×2)/(2)=2个，杂化类型为sp³，分子构型为V型，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，属于极性分子；
三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(1)/(2)（6-3×2）=3，sp²杂化，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；
HCN结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中一个σ键、两个π键，所以该分子中含有2个σ键、2个π键；该分子中C原子价层电子对数=2+(4-1×4)/(2)=2，C原子杂化方式为sp，则HCN分子为直线形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；
CH₄中价层电子对个数为4，孤电子对=(4-4×1)/(2)=0，价层电子对个数=4+0=4，杂化类型为sp³，则甲烷分子为正四面体形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；
故答案为：V型、sp³、极性；平面三角形、sp²、非极性；直线形、sp、极性；正四面体形；非极性．