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某化学兴趣小组采用微型实验装置(如图)探究木炭与氧化铜的实验.提出问题木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?写出木炭与CuO反应的化学方程式.查阅资料(1)木
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某化学兴趣小组采用微型实验装置(如图)探究木炭与氧化铜的实验.
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?写出木炭与CuO反应的化学方程式___.
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应若进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③___.
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再与少许CaCl2(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水变___,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
【评价反思】
(1)使用微型实验装置其优点是___(写出1条即可)
(2)若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的___.
(3)从表中提供的数据可以计算得知,1.44g红色固体中含Cu2O___g.
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?写出木炭与CuO反应的化学方程式___.
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应若进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③___.
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再与少许CaCl2(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水变___,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 ___充分反应 | 红色固体部分减少,溶液变为 ___色 | 猜想 ___肯定错误 |
②滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g | / | 猜想 ___ 肯定正确 |
(1)使用微型实验装置其优点是___(写出1条即可)
(2)若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的___.
(3)从表中提供的数据可以计算得知,1.44g红色固体中含Cu2O___g.
▼优质解答
答案和解析
【提出问题】木炭与CuO反应的化学方程式为:C+2CuO
2Cu+CO2↑;
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③Cu和Cu2O;
【实验探究】二氧化碳能使澄清的石灰水变混浊,按图连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水变浑浊,
此时停止加热.
木炭和氧化铜的反应生成铜单质,铜不与稀硫酸反应,由资料可知,Cu2O是红色固体,且能与稀硫酸反应.因此,待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体装入试管中,然后向里面滴入足量的稀硫酸,进行观察,这时会看到红色固体部分减少,且溶液变为蓝色,这说明红色固体的成分既有Cu也有Cu2O.猜想①错误;猜想③正确;
【评价反思】(1)图乙装置与使用图甲装置相比,图乙装置是微型实验装置,药品用量较少,可节约药品;
(2)若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变;
(3)设红色固体中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O. 质量差为
144 64 80
x 1.44g-1.04g=0.4g
=
x=0.72g
故答案为:【查阅资料】氧化还原反应;
【作出猜想】Cu和Cu2O;
【实验探究】
【评价反思】
(1)节约药品;
(2)质量和化学性质在反应前后不变;
(3)0.72.
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【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③Cu和Cu2O;
【实验探究】二氧化碳能使澄清的石灰水变混浊,按图连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水变浑浊,
此时停止加热.
木炭和氧化铜的反应生成铜单质,铜不与稀硫酸反应,由资料可知,Cu2O是红色固体,且能与稀硫酸反应.因此,待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体装入试管中,然后向里面滴入足量的稀硫酸,进行观察,这时会看到红色固体部分减少,且溶液变为蓝色,这说明红色固体的成分既有Cu也有Cu2O.猜想①错误;猜想③正确;
【评价反思】(1)图乙装置与使用图甲装置相比,图乙装置是微型实验装置,药品用量较少,可节约药品;
(2)若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变;
(3)设红色固体中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O. 质量差为
144 64 80
x 1.44g-1.04g=0.4g
144 |
x |
80 |
0.4g |
x=0.72g
故答案为:【查阅资料】氧化还原反应;
【作出猜想】Cu和Cu2O;
【实验探究】
骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 稀硫酸充分反应 | 红色固体部分减少,溶液变为 蓝色 | 猜想 ①肯定错误 |
②滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g | / | 猜想 ③肯定正确 |
(1)节约药品;
(2)质量和化学性质在反应前后不变;
(3)0.72.
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