有三种金属氧化物XO,YO,ZO,它们的相对分子质量比为5：7：10在他们的混合物中物质的量之比为10：7：5.取此混合物1.192克和50mL0.44mol/L的硫酸溶液反应,刚好反应完全,求三种金属相对原子量?

Question

有三种金属氧化物XO,YO,ZO,它们的相对分子质量比为5：7：10在他们的混合物中物质的量之比为10：7：5.取此混合物1.192克和50mL0.44mol/L的硫酸溶液反应,刚好反应完全,求三种金属相对原子量?

Answer 1

很简单
首先找出一个特殊点.那就是不管是XO,YO还是ZO,他们和硫酸反应都是1：1进行反应的.则1.192克该混合物和50ML,0.44MOL/L的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为50*0.44*10-3==0.022MOL
他们混合物中物质的量之比为10：7：5
可以求出XO,YO,ZO的物质的量分别为0.22*10/22 0.22*7/22 0.22*5/22
为,0.1,0.07,0.05MOL
进应该满足0.1（X+16)+0.07(Y+16)+0.05(Z+16)=1.192 （1）
相对分子质量比为5；7；10
满足：X+16:Y+16:Z+16=5:7:10
得：X+16/Y+16=5:7
Y=7X-48/10
X+16:Z+16=5:10
Z=2X+16
两式代入等式（1）
分别求出X,Y,Z,即要求的相对原子质量.