（2014•常德二模）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．（1）Cu+在基态时的价电子排布式为（Cu的原子序数：29）；

Question

（2014•常德二模）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为______（Cu的原子序数：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ•mol^-1）大于碲（941kJ•mol^-1），请从原子结构的角度加以解释______；
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：______、

2AsH₃(△.)/()2As+3H₂

2AsH₃(△.)/()2As+3H₂

；
（4）硼酸（H₃BO₃）在水溶液中易结合一个OH^-生成[B（OH）₄]^-，而显示弱酸性[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为______；
（5）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______；
（6）NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为______，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为______．

Answer 1

（1）Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，Cu⁺核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu⁺基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ；
（2）砷的价电子排布式是4s²4p³，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大，而硒的价电子排布式是4s² 4p⁴，4p轨道上失去一个电子才处于半充满状态，故第一电离能较小，
故答案为：砷的价电子排布式4s²2p³，4 p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以气态原子失去一个电子需要的能量大；
（3）根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物，生成物之一为AsH₃，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式As₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，2AsH₃(△.)/()2As+3H₂，
故答案为：As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O；2AsH₃(△.)/()2As+3H₂；
（4）[B（OH）₄]^-中B的价层电子对=4+(1)/(2)×（3+1-4×1）=4，所以采取sp³杂化，
故答案为：sp³；
（5）该晶胞中C₆₀个数=1+8×(1)/(8)=2，6×2×(1)/(2)=6，所以K原子和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，
故答案为：3：1；         
（6）NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)/(2)=4，所以原子杂化方式是sp³，价层电子对互斥理论模型为为正四面体构型，因含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个硅原子和其中两个硅原子形成共价单键，和另外的一个硅原子形成共价双键，所以平均每个硅原子形成π键数目为：(1)/(2)×60=30，
故答案为：正四面体；30；