（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能

Question

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是___
①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式___．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是___．（填“增大”、“减小”或“不变
（3）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1mol CO所需热量为___．

Answer 1

（1）煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源．常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，
故答案为：B；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，
故答案为：增大；
（3）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.2kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ•mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.4KJ，故生成1molCO，需要吸热(1)/(2)×247.4KJ=）123.7kJ，
故答案为：123.7kJ．