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100克稀硫酸跟10克的铜锌合金恰好充分反应，可生成氢气0.2克，问稀硫酸的溶质质量分数是多少？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
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100克稀硫酸跟10克的铜锌合金恰好充分反应，可生成氢气0.2克，问稀硫酸的溶质质量分数是多少？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
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答案和解析
（1）设产生0.2g氢气消耗稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
（2）稀硫酸中溶质质量分数=
×100%=9.8%．
答：稀硫酸中溶质质量分数9.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=9.8g
（2）稀硫酸中溶质质量分数=
| 9.8g |
| 100g |
答：稀硫酸中溶质质量分数9.8%．
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