工业提取镁的流程如图：（1）反应①的条件是；物质A的化学式是．（2）操作a的名称是；举出氧化镁的一个用途．（3）反应②、⑥的化学方程式：②；⑥Mg+Cl2↑Mg+Cl2↑．

Question

工业提取镁的流程如图：

（1）反应①的条件是___；物质A的化学式是___．
（2）操作 a 的名称是___；举出氧化镁的一个用途___．
（3）反应②、⑥的化学方程式：②___；⑥__ 

Answer 1

碳酸钙高温煅烧得到氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子，生成沉淀为氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，浓缩蒸发，冷却结晶，得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，氢氧化镁灼烧的氧化镁；
（1）分析可知反应①的条件是高温煅烧，CaCO₃(高温.)/()CaO+H₂O，A为氧化钙，
故答案为：高温；CaO；
（2）操作a是分离固体和液体的实验操作为过滤，氧化镁熔点高，可以做高温坩埚，耐火材料等，故答案为：过滤；高温坩埚，耐火材料；
（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，反应⑥为电解熔融氯化镁生成金属镁，反应的化学方程式为：MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑，反应③是氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（4）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，所以以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，
故答案为：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性；
（5）第⑤步所需的HCl由反应2CH₄+O₂+4Cl₂═2CO+8HCl，氯化氢溶于水形成盐酸，溶解氢氧化镁得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到氯气可以制备氯化氢，因为Cl₂～2HCl～Mg（OH）₂～MgCl₂～Cl₂，在生产过程这可以循环使用，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl，
故答案为：不需要补充HCl，因为Cl₂～2HCl～Mg（OH）₂～MgCl₂～Cl₂，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．