设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子

Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

B. 2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

C. 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

D. 50mL浓度为12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

A、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N_A个，故A错误；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH₂¹⁸O与D₂O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH₂¹⁸O与D₂O中均含10mol中子，故0.1molH₂¹⁸O与D₂O混合物中含1mol中子，即N_A个，故B正确；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO₂与足量Na₂O₂的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N_A个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N_A个，故D错误．
故选B．