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下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为.(2)元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).
题目详情
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___.
(2)元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是___(用元素符号表示).
(3)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为___.
(4)元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为___.
(5)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___.(填酸的化学式).
(6)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是___ (填名称),可以验证该结论的实验是___(填字母).
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___.
(2)元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是___(用元素符号表示).
(3)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为___.
(4)元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为___.
(5)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___.(填酸的化学式).
(6)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是___ (填名称),可以验证该结论的实验是___(填字母).
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar.
(1)表中化学性质最不活泼的元素为Ar,原子核外有18个电子,原子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:S>Cl>F,
故答案为:S>Cl>F;
(3)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)元素④与元素⑧形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,电子式为:,
故答案为:;
(5)高氯酸的酸性最强,高氯酸的化学式为:HClO4,
故答案为:HClO4;
(6)同周期自左而右非金属性减弱,故金属性Mg>Al,
A.Mg、Al两种元素在空气中久置,金属表面有氧化物膜,分别放入热水中,不能根据反应判断金属性强弱,故A错误;
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,反应越剧烈,说明金属性越强,故B正确;
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,溶液碱性越强,说明金属性越强,故C正确;
D.二者都是金属,没有气态氢化物,不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱,故D错误,
故答案为:镁;BC.
(1)表中化学性质最不活泼的元素为Ar,原子核外有18个电子,原子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:S>Cl>F,
故答案为:S>Cl>F;
(3)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)元素④与元素⑧形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,电子式为:,
故答案为:;
(5)高氯酸的酸性最强,高氯酸的化学式为:HClO4,
故答案为:HClO4;
(6)同周期自左而右非金属性减弱,故金属性Mg>Al,
A.Mg、Al两种元素在空气中久置,金属表面有氧化物膜,分别放入热水中,不能根据反应判断金属性强弱,故A错误;
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,反应越剧烈,说明金属性越强,故B正确;
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,溶液碱性越强,说明金属性越强,故C正确;
D.二者都是金属,没有气态氢化物,不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱,故D错误,
故答案为:镁;BC.
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