下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低价态---2--4-3-1--3-1试回答下列问题：（

Question

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 ___（写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 ___、 ___（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是 ___；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2mol 该化合物的正离子时，阳极可得3mol单质，由此可推断得知该盐的化学式是 ___填化学式）．其阳极上所发生的电极方程式是： ___．

Answer 1

前20号元素中，③只有最低价-2，没有正化合价，故③为O元素；①②⑧均有最高价+1，没有负化合价，处于IA族，原子半径②>⑧>①，且①的原子半径大于O，故①为Li、②为K、⑧为Na；④有+3价，没有负化合价，故④为Al；⑥⑨有+5、-3价，处于VA族，原子半径⑥>⑨，故⑥为P、⑨为N；⑦⑩均有最低价-1，且⑦有+7价，故⑦为Cl、⑩为F；⑤有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故⑤为C元素．
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少，说明其金属性最强，故为K元素，为表中②号元素，故答案为：②；
（2）上述⑤（C）、⑥（P）、⑦（Cl）三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，原子半径介于P、Cl之间，故R为S元素，在周期表中的位置是：第三周期VIA族；
电解Na和S的某种熔融化合物，时，当阴极消耗 2mol 该化合物的正离子时，阳极可得3mol单质，则Na、S原子物质的量之比为2：3，故该化合物为Na₂S₃，阳极上所发生的电极方程式是：S₃^2--2e^-=3S，
故答案为：PCl₃；CCl₄；第三周期VIA族；Na₂S₃；S₃^2--2e^-=3S．