如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）．（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的

Question

如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是___（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是___．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为___（写离子符号）
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为___、___（写化学式）．
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为___．

Answer 1

由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF；
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O^2->Na⁺>Mg²⁺，故答案为：O^2->Na⁺>Mg²⁺；
（5）氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，可知过氧化氢与N₂H₄反应生成氮气和水，反应为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（6）比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，利用单质之间的置换反应可证明，则溶液a为浓盐酸，固体a为二氧化锰，溶液b为Na₂S（或H₂S），溶液b中生成沉淀可说明非金属性，最后烧杯中NaOH溶液吸收尾气，
①由上述分析，浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na₂S（或H₂S），故答案为：浓HCl；Na₂S（或H₂S）；
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．