有下列微粒：①CH4②C2H4③C2H2④NH3⑤NH+4⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是；（2）中心原子轨道为sp2杂化的是，为sp杂化的是

Question

有下列微粒：
①CH₄    ②C₂H₄    ③C₂H₂    ④NH₃   ⑤NH

+

4

   ⑥BF₃    ⑦P₄    ⑧H₂O    ⑨H₂O₂
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是______；
（2）中心原子轨道为sp²杂化的是______，为sp杂化的是______；
（3）所有原子共平面而不共线的是______；
（4）微粒存在配位键的是______；
（5）含有非极性键的极性分子是______；
（6）具有18电子的分子为______；
（7）互为等电子体的两种微粒是______．

Answer 1

（1）①CH₄是正四面体结构，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直线形分子 ④NH₃是三角锥形分子，⑤NH

+

4

是正四面体结构，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦P₄是正四面体结构，⑧H₂O是V形分子⑨H₂O₂的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
故答案为：①④⑦；
（2）①CH₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
②C₂H₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，
③C₂H₂中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，
④NH₃中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；
⑤NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化；
⑥BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，
⑦P₄中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；
⑧H₂O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
⑨H₂O₂中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
所以中心原子轨道为sp²杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；
故答案为：②⑥；③；
（3）②C₂H₄是平面形分子，所有原子共平面而不共线；
③C₂H₂是直线形分子，所有原子共平面也共线；
⑥BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
⑧H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
故答案为：②⑥⑧；
（4）NH₄⁺中N提供孤电子对，H⁺提供空轨道，二者都能形成配位键，其余都不能形成配位键；
故答案为：⑤；
（5）①CH₄分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
②C₂H₄分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
③C₂H₂分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
④NH₃分子中含有氮氢极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；
⑤NH₄⁺不是分子；
⑥BF₃分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
⑦P₄分子中含有磷磷极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
⑧H₂O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；
⑨H₂O₂分子中含有氢氧极性键，氧氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；
所以含有非极性键的极性分子是⑨；
故选：⑨；
（6）①CH₄的核外电子数=6+1×4=10；
②C₂H₄的核外电子数=6×2+1×4=16；
③C₂H₂的核外电子数=6×2+1×2=14；
④NH₃的核外电子数=7+1×3=10；
⑤NH₄⁺不是分子；
⑥BF₃的核外电子数=5+9×3=32；
⑦P₄的核外电子数=15×4=60；
⑧H₂O的核外电子数=8+1×2=10；
⑨H₂O₂的核外电子数=8×2+1×2=18；
故答案为：⑨；
（7）①CH₄ ⑤NH₄⁺的原子数都为5，核外电子数分别为10、10，属于等电子体，
故答案为：①、⑤．