（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是，基态Fe2+的电子排布式，1molCN-中含有π键的数目为．（2）二甲醚（CH3OCH3）中氧原子的杂化方式为，二甲醚的沸点比乙醇（CH3CH2OH

Question

（1）K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺与CN^-两种离子之间的作用力是___，基态Fe²⁺的电子排布式___，1molCN^-中含有π键的数目为___．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）中氧原子的杂化方式为___，二甲醚的沸点比乙醇（CH₃CH₂OH）的沸点___．
（3）已知NH₃容易与H⁺结合生成NH₄⁺，但NF₃却难于H⁺结合，其原因是___．
（4）O^2-离子和Na⁺离子形成的晶胞如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何图形为___．

Answer 1

（1）亚铁离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以能形成配位键；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe²⁺，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，CN^-中含有三键，三键中含有两个π键，则1molCN^-中含有π键的数目为2N_A；
故答案为：配位键；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ；
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）中氧原子形成2个共价键，还有两个孤电子对，所以氧原子的价层电子对数为4，其杂化方式为sp³；CH₃CH₂OH含氢键，使其沸点升高，CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，
故答案为：sp³；低；
（3）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH₃中共用电子对偏向N，而在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与H⁺形成配离子；
故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与H⁺形成配离子；
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na₂O，该晶胞结构中小球有8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，大球在内部，共有8个，所以小球为O^2-，大球为Na⁺，以晶胞中上面心O^2-离子为研究对象，距一个O^2-周围最近的Na⁺离子有8个，位于晶胞中上层4个Na⁺及上面晶胞中的下层4个Na⁺，8个Na⁺离子形成立方体结构，
故答案为：立方体．