溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性CH3CH2OH

Question

溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
实验中可能用到的数据如表：

物  质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm-3）	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	难溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：

（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为___（选填编号）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：___．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是___，冷水进口是___（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是___．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：___．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是___（选填编号）．
a．蒸馏                
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取      
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除___．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为___．（保留两位有效数字）

Answer 1

（1）用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合，故定量仪器为量筒；
故选：b；
（2）药品NaBr和浓硫酸缓缓加热得到硫酸氢钠、溴化氢和水，生成的HBr能和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水，则总反应方程式为：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O；
故答案为：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O；
（3）根据图示装置可知，仪器B为蒸馏烧瓶；为了提高冷凝效果，冷凝管中通水方向采用逆向通水的方法，即从b进水，从a出水；
故答案为：蒸馏烧瓶；b；
（4）根据表中数据可知，溴乙烷的沸点为38.4℃，且难溶于水，所以使用冰水冷却溴乙烷，
故答案为：冷却溴乙烷；
（5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管；
故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
（6）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
a中蒸馏也会使部分原料物挥发出来，达不到效果；
b中氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解造成损失；
c中用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；
d中用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；
故答案为：d；
制取的溴乙烷中会混有乙醇，溴乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水，可以加水振荡后除去溴乙烷中溶解的乙醇；
故答案为：除去溶解在溴乙烷中乙醇；
（7）50mL乙醇的质量为：0.79g/mL×50mL=39.5g，乙醇的物质的量为：(39.5g)/(46g/mol)≈0.86mol，根据反应原理可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为0.86mol；
52mL溴乙烷的物质的量为：(1.42g/mL×52mL)/(109g/mol)≈0.68mol，溴乙烷的产率为：(0.68mol)/(0.86mol)×100%≈79%；
故答案为：79%．