如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①，②．（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化

Question

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①______，②______．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

；制取气体时，组装好仪器后，应先______，再添加药品；收集氧气时，使用______（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净；若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______．
（3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为

2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

，发生装置应选用______（选填装置序号）．
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入．
（5）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
①	1.2g
②	1.2g	CuO，0.5g
③	1.2g	MnO2，0.5g

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
①上述实验应测量的“待测数据”是______．
②若实验②比实验①的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是______．

Answer 1

（1）①是试管，常用作反应容器； ②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：试管；集气瓶．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；
制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
选用C做发生装置的优点是能够控制反应速率．
故填：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；检查装置气密性；F；能够控制反应速率．
（3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑，因为需要加热，发生装置应选用A装置．
故填：2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；A．
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；
欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
故填：a；b．
（5）【设计实验】
①上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
故填：收集等量氧气所需时间．
②若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
故填：小．
③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，产生使带火星的木条复燃的气体．
故填：向试管中倒入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，产生使带火星的木条复燃的气体．
【评价设计】
小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
故填：探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．