石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3B．CH

Question

石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是______（填序号）．
A．CH₃CH₃        B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH       D．CH₃CH₂Br
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______，反应类型是______．
（3）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

△

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示反应Ⅱ的化学方程式为______．

（4）某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H₂O和8.96L CO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．则该有机物的分子式为______，又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式______．

Answer 1

（1）A．乙烯与氢气发生加成生成乙烷，故A正确；
B．依据加成反应原理，可知CH₃CHCl₂，不能由乙烯通过加成反应制得，故B错误；
C．乙烯与水加成生成乙醇，故C正确；
D．乙烯与溴化氢加成生成CH₃CH₂Br，故D正确；
故选：C；
（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯化学方程式为：nCH₂=CH₂，反应类型为：加聚反应；
故答案为：nCH₂=CH₂，反应类型为：加聚反应；
（3）乙醇在铜做催化剂条件下氧化生成乙醛反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O；
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O；
（4）某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H₂O和8.96L CO₂（标准状况下），
7.2g水的物质的量为=(7.2g)/(18g/mol)=0.4mol；n（H）=0.4mol×2=0.8mol，m（H）=0.8mol×1g/mol=0.8g，

标况下8.96L CO₂的物质的量=(8.96l)/(22.4L/mol)=0.4mol；n（C）=0.4mol，m（C）=0.4mol×12g/mol=4.8g，
故：m（O）=12g-0.8g-4.8g=6.4g，n（O）=(6.4g)/(16g/mol)═0.4mol；
则n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，该有机物最简式为CH₂O，
0.5mol此有机物的质量为30g，所以该有机物M=(30g)/(0.5mol)=60g/mol，相对分子质量为60，令有机物的组成为（C，H₂O）_n，则（12+2+16）×n=60，解得n=2，所以其分子式为：C₂H₄O₂，
此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，可知该有机物含有酯基，其结构简式为：HCOOCH₃；
故答案为：C₂H₄O₂，HCOOCH₃．