有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（）A.通入N2的一极为负极B.通入H2的电极反应为：H2+2e-=2H+C.

Question

有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A. 通入N₂的一极为负极

B. 通入H₂的电极反应为：H₂+2e^-=2H⁺

C. 物质A是NH₄Cl

D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

Answer 1

A．氮气被还原生成NH4+，所以通入N2的一极为正极，故A错误；B．负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，故B错误；C．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3...