以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?

Question

以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?

Answer 1

我就以这题为例给你讲一下燃料电池题的一般做法.
先看反应物：这里反应物是氢气和氮气,反应产物必为氨.（反应的本质）
再看电解质溶液：电解质溶液是HCl--NH4Cl,所以最终产物是铵离子（也就是氯化铵）.（影响最终产物）
写总反应方程式：N2+3H2=2NH3或者是N2+3H2+2H+=2NH4+都没有问题.（有助于下一步的进行,检验）
拆分总反应式：很容应知道是氢失电子,所以得负极反应式H2-2e-=2H+,接着写正极反应式N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+8H+=2NH4+.（一般的题目很容易得出一极的反应式,再用总反应式一减就行了.记住：反应方程式是方程式,和数学的方程式没有区别,一样能加减,注意系数就行了.）
做到这里,再根据问题回答就行了.
很容易知道正极pH变小.
只要牢记并运用好上面四个步骤,我可以跟你保证,高中的燃料电池题通杀.