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用离子极化理论解释AgF易溶于水,而AgClAgBrAgI难溶于水,且由AgF到AgBr再到AgI溶解度依次减小
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用离子极化理论解释AgF易溶于水,而AgCl AgBr AgI难溶于水,且由AgF到AgBr再到AgI溶解度依次减小
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答案和解析
离子的电子层构型相同,半径越大,变形性越大.
一般说来,由于偶极水分子的吸引,离子化合物是可溶于水的,而共价型的无机晶体却难溶于水.
从F到I离子的变形性越大,与银离子直接的作用越倾向于共价键,因此溶解度依次减小!
一般说来,由于偶极水分子的吸引,离子化合物是可溶于水的,而共价型的无机晶体却难溶于水.
从F到I离子的变形性越大,与银离子直接的作用越倾向于共价键,因此溶解度依次减小!
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