CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H<0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：（1）分

Question

CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
ⅠCaO₂制备原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H<0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___．
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO₂含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L^-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后___，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，___，记录数据；
步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO₂的质量分数，滴定时发生的反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：___．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：___；___．
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO₂含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO₂含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
（5）仪器：___．

Answer 1

（1）根据反应Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H<0可知，该反应为放热反应，双氧水浓度升高，则反应速率加快，反应放出的热量增大，导致双氧水分解，所以H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小，
故答案为：H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H₂O₂发生分解；
（2）若用稀硫酸，稀硫酸与钙离子反应生成微溶物硫酸钙覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确，所以不能用稀硫酸，可以用稀盐酸，
故答案为：生成微溶的CaSO₄覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确；
（3）加入KI溶液后，双氧水将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O；
（4）碘单质遇到淀粉会显示蓝色，当用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入淀粉作滴定的指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定；滴定结束前溶液为蓝色，反应结束后溶液为无色，则滴定终点的现象为：溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，
故答案为：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变；
（5）先用天平称量出样品的质量，然后将样品溶于足量稀盐酸中，通过蒸发操作获得干燥的氯化钙，冷却后称量出氯化钙的质量，就可以根据样品的质量和氯化钙的质量计算出样品中过氧化钙的程度，所以用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，
故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．