将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气22.4b2NALB．反应后溶液中的Cl-数目为

Question

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．可以收集到氯气(22.4b)/(2NA)L
B．反应后溶液中的Cl^-数目为：(2aNA)/(87)
C．N_A可表示为：(87d)/(2a)
D．反应后溶液中的H⁺数目为：bc-2d

Answer 1

A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，可以收集到氯气体积=(ag)/(87g/mol)×22.4L/mol=(22.4a)/(87)L，故A错误；
B、反应后溶液中的Cl^-数目为（bc-(a)/(87)×2）×N_A，选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；
C、依据电子转移守恒，MnO₂～MnCl₂～2e^-，(a)/(87)×2×N_A=d，得到N_A=(87d)/(2a)，故C正确；
D、反应后溶液中的H⁺数目为（bc-(a)/(87)×4）N_A，故D错误；
故选C．