0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4gX的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．

Question

0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g　X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

Answer 1

　　答案：(1)X为钙元素，位于第四周期、ⅡA族；Y为氯元素，位于第三周期、ⅦA族．

　　(2)

　　思路解析：首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值

　　因为Xⁿ⁺＋ne^－X

　　1 mol　　n·6.02×10²³

　　0.5 mol　　6.02×10²³

　　解得n＝2．

　　故X＋2HClXCl₂＋H₂↑

　　M　　　　　　　　　　2

　　0.4 g　　　　　　　　0.02 g

　　M＝＝40

　　则X元素为钙元素₂₀Ca．

　　根据题意知Y的气态氢化物是强酸，因Y的阴离子与氩原子结构相同，所以Y只能是氯元素₁₇Cl．