A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，B和D同主族，位于相邻两个周期．C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则A离子的结构示

Question

A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，B和D同主族，位于相邻两个周期．C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则A离子的结构示意图为______，B元素在周期表中的位置______．B与C形成常见化合物的结构式______，A、C、D可形成常见化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程______．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式______，乙属于______化合物（填“离子”或“共价”）；写出甲与乙反应的离子方程式______．A与D按1：1形成化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键为______．

Answer 1

A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，所以A离子的结构示意图为 ，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B与C形成常见化合物的结构式为H-S-H，A、C、D可形成常见化合物甲为氢氧化钠，用电子式表示化合物氢氧化钠的形成过程为，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式为NaHS，乙属于离子化合物，甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=H₂O+S^2-，A与D按1：1形成化合物为过氧化钠，它的电子式是，过氧化钠中存在的化学键为离子键和共价键，
故答案为：；第3周期第ⅥA族；H-S-H； ； NaHS；离子；HS^-+OH^-=H₂O+S^2-；；离子键和共价键；