氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：Ⅰ：氯气性质探究设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．（1）A中放置固体二氧化锰

Question

氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___．
（2）装置B的作用是___．
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为___．
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式___．
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）___．
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO₂气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有___、___（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为___mol•L^-1（用含M、V的代数式表示）．

Answer 1

Ⅰ：氯气性质探究
（1）装置A是制备氯气的发生装置，二氧化锰为固体和滴入的盐酸加热反应生成氯气，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）生成的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯化钠溶液中氯离子抑制氯气和水的反应，通过饱和食盐水除去氯化氢气体杂质，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气有氧化性可以氧化碘化钾生成碘单质，2KI+Cl₂=I₂+2KCl，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：变蓝色；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加入酸发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
Ⅱ．（5）①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是溶液中存在化学平衡：Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HClO，碳酸钙与H⁺反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大，得到较高浓度HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，碳酸钙与H⁺反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO₂气体，说明溶液中含有碳酸氢钙，是生成的二氧化碳和碳酸钙反应生成的碳酸氢钙，所以溶液中存在次氯酸、氯化钙、次氯酸钙；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g为碳酸钙，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），依据反应定量关系，CaCO₃～Ca（HCO₃）₂～2CO₂计算200ml溶液中生成二氧化碳的碳酸钙质量=（(V)/(22.4)×(1)/(2)）mol×(200)/(10)×100g/mol，则原溶液中含钙正盐的浓度=(M-(V)/(44.8)mol×20×100g/mol)/(100g/mol×0.2L)=(M)/(20)-(V)/(0.448)，
故答案为：CaCl₂、Ca（HCO₃）₂、(M)/(20)-(V)/(0.448)．