请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3

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请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?
HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3，Cl和O公用5对电子对，此时Cl的最外层电子数达到了10个，请问这怎么解释？

▼优质解答

答案和解析

HClO3,ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子,此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键.同时两对孤电子对给剩下的两个氧,成配位键.
虽然8e稳定结构是在胡扯,但这不是反例.配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出,而接受原子（O)未提供.此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子.(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键）

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