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请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO,NaClO3等化合物中,氯元素都是显正5价的,可是,正5价的氯元素,不是最外层电子数不是8个,比如NaClO3
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请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?
HCLO,NaClO3等化合物中,氯元素都是显正5价的,可是,正5价的氯元素,不是最外层电子数不是8个,比如NaClO3,Cl和O公用5对电子对,此时Cl的最外层电子数达到了10个,请问这怎么解释?
HCLO,NaClO3等化合物中,氯元素都是显正5价的,可是,正5价的氯元素,不是最外层电子数不是8个,比如NaClO3,Cl和O公用5对电子对,此时Cl的最外层电子数达到了10个,请问这怎么解释?
▼优质解答
答案和解析
HClO3,ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子,此轨道和--OH(或者是--O-)形成共价键.同时两对孤电子对给剩下的两个氧,成配位键.
虽然8e稳定结构是在胡扯,但这不是反例.配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出,而接受原子(O)未提供.此时Cl周围有1(自身未成对电子)+1(单键氧提供电子)+2*2(两根配位键)+2(孤电子对)=8个电子.(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键)
虽然8e稳定结构是在胡扯,但这不是反例.配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出,而接受原子(O)未提供.此时Cl周围有1(自身未成对电子)+1(单键氧提供电子)+2*2(两根配位键)+2(孤电子对)=8个电子.(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键)
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