（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨（填“强”或“弱”）砷

Question

（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH₃，称为膦，膦溶于水呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨______（填“强”或“弱”）
砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸______（填“强”或“弱”）
（2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）______，Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂______鉴别，BeCl₂是______（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为______．

Answer 1

（1）同主族元素性质的具有相似性，氨溶于水呈碱性，则膦溶于水呈碱性；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，所以膦的稳定性比氨弱；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则砷酸的酸性比磷酸弱；
故答案为：碱性；弱；弱；
（2）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别；氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物；BeCl₂中Be与Cl之间通过1对共用电子对形成共价键，其电子式为：；
故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；NaOH溶液；共价；．