蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式．（2）

Question

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg²⁺等___种金属离子产生，写出产生Mg²⁺的化学方程式___．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有___和___．该操作中Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，溶液pH会升高，可能导致___溶解，___会沉淀析出．

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（3）已知Mg（HCO₃）₂受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式___．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是___．
（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：

【资料查询】MgCO₃、Mg（OH）₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H₂SO₄增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．
①A装置中NaOH溶液的作用是___；B装置中药品是___；在实验中要持续通入空气，其目的是___．
②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）中m：n=___．x值为___．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．而SiO₂不与盐酸反应，以沉淀的形式除去．故答案为：3；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
（2）根据题干中沉淀形成的pH可知，当溶液pH=6～7时，氢氧化铁和氢氧化铝会沉淀析出；若Ca（OH）₂过量，溶液pH会升高，pH超过7.8时，氢氧化铝沉淀开始溶解，到达8.6时，氢氧化镁沉淀形成；故填：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；Al（OH）₃；Mg（OH）₂；
（3）碳酸氢镁受热分解为氧化镁、二氧化碳和水，故填：Mg（HCO₃）₂(△.)/()MgO+2CO₂↑+H₂O；
（4）从实验步骤图知：上述实验中，步骤Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第Ⅱ步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO₂，可以循环使用的物质是：CO₂；故答案为：CO₂；
（5）①氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，避免对后面检验二氧化碳、水造成干扰，所以A框中装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；B中的浓硫酸具有吸水性，是为了除去空气中的水蒸气；故填：除去空气中的二氧化碳；除去空气中的水蒸气；使得碱式碳酸镁分解产生的二氧化碳和水蒸气被完全排出；
②硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H₂SO₄增重0.9g，所以m（H₂O）=0.9g，D处碱石灰增重1.76g，所以m（CO₂）=1.76g，
mMgCO₃nMg（OH）₂xH₂O(高温.)/()（m+n）MgO+mCO₂↑+（n+x）H₂O↑，
                          80（m+n）  44m      18（n+x）
                             2g     1.76g     0.9g
(80(m+n))/(2g)=(44m)/(1.76g)=(18(n+x))/(0.9g)
解之得：m=4，n=1，x=4，
所以碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O；
装置F去掉，空气中的二氧化碳和水蒸气会增加碱石灰和浓硫酸的质量，所以对实验结果的影响是m值偏大，x值偏大；故填：4：1；4；偏大．