氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H12Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H22MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3（1）①MgH2的电子式为

Question

氢化镁（MgH₂）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁
2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂
2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃
（1）①MgH₂的电子式为___．
    ②反应：SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂⇌MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=___（用含△H₁、△H₂、△H₃
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH₂分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

则粒径A、B、C从小到大的顺序是___．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO₂和0.5molO₂，发生反应：2MgO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H₃___（填“>”或“<“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）___v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为___．
③为提高SO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Ar₁₂）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为___．7.32gMg₁₇Ar₁₂完全吸氢后所得的产物与足量稀H₂SO₄反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为___．

Answer 1

（1）①MgH₂为离子化合物，电子式为[H：]^-Mg²⁺[H：]^-，故答案为：[H：]^-Mg²⁺[H：]^-；
    ②ⅠMgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁
Ⅱ2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂
Ⅲ2MgO（s）+2SO₂（g））+O₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃
根据盖斯定律，Ⅰ+(1)/(2)（Ⅱ+Ⅲ）得SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂⇌MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=△H₁+(1)/(2)（△H₂+△H₃），故答案为：△H₁+(1)/(2)（△H₂+△H₃）；
（2）因为粒径越小，接触面积越大，反应速率越快，由图象可知，反应速率A>B>C，所以粒径A、B、C从小到大的顺序是A<B<C，故答案为：A<B<C；
（3）①根据图象测得SO₂的平衡转化率随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动即吸热方向移动，则△H₃<0；Q点的SO₂的转化率小于平衡点，所以仍然向正向移动，则v（正）>v（逆），故答案为：<；>；
②由图可知P点SO₂的转化率为0.5，所以平衡时剩余0.5molSO₂和0.25molO₂，又K=(1)/(c(SO2)2c(O2))=(1)/(((0.5)/(2))2×((0.25)/(2)))=128，故答案为：128；
③提高SO₂的转化率，可以改变温度、压强以及增大氧气的量使平衡正向进行，所以除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量，故答案为：增大压强或者增大氧气的量；
（4）Mg₁₇Al₁₂与氢气反应生成氢化镁和金属铝，化学方程式为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，所以7.32g即(7.32g)/(732g/mol)=0.01molMg₁₇Al₁₂生成0.17molMgH₂和0.12mol金属铝，又氢化镁和金属铝与足量稀H₂SO₄反应方程式分别为：MgH₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，所以生成氢气在标准状况下的体积为（0.17mol×2+0.12mol×(3)/(2)）×22.4L/mol=11.648L，故答案为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al；11.648L．