（2013•黄埔区一模）海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：氯化镁的溶解度如下表：温度/℃

Question

（2013•黄埔区一模）海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：
氯化镁的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.8	54.5	57.5	61.0	66.0	73.0

请回答：
（1）分析上表数据，可以得出2个结论．
结论1：______；
结论2：______．
（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式

CaCO₃(高温.)/()CO₂↑+CaO

CaCO₃(高温.)/()CO₂↑+CaO

、______；在海水中加入试剂A的作用是______．
（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有______．
（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的______，过滤后，再向滤液中加入适量的______．

Answer 1

（1）由氯化镁的溶解度的数据可以看出：结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大．结论2：氯化镁属于易溶物质；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱，反应的方程式是：CaCO₃(高温.)/()CO₂↑+CaO、CaO+H₂O═Ca（OH）₂；在海水中加入试剂A的作用是：与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（3）由题意可知，操作1是将固液分开，在实验室进行过滤，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯、玻璃棒；
（4）由题意可知，沉淀C是氢氧化镁，加入的试剂B是稀盐酸，反应的方程式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（5）由流程图可知，溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液．
故答为：（1）结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大．结论2：氯化镁属于易溶物质；（2）：CaCO₃(高温.)/()CO₂↑+CaO、CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）烧杯、玻璃棒；（4）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（5）碳酸钠，盐酸．