海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是在过滤操作中使用该仪器的作用是

Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是______在过滤操作中使用该仪器的作用是______．
（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．______
（3）写出由MgCl₂制得Mg的相应反应的化学方程式

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

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Answer 1

海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl₂.6H₂O，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑．