镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．I、镁的金属性比铝的更强．（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：．II、现有四块相同的镁铝合金

Question

镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：___．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为___．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是___（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：

你选择的方案	合金中铝的质量分数
___	___

（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为___．

Answer 1

Ⅰ．（1）镁、铝位于周期表相同周期，原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强，
故答案为：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强；
Ⅱ．甲：镁、铝都可与盐酸反应生成氢气，根据氢气的体积和合金的质量可列方程式组计算；
乙：只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，剩余固体为镁；
丙：，测得沉淀质量为Zg，为氢氧化镁的质量，可确定镁的质量，进而计算铝的含量；
丁：测得沉淀质量为Wg，为氢氧化镁和氢氧化铝的质量，结合镁、铝的质量可列方程式计算含量．
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑；
（3）由以上分析可知，四种方案都可用于测量铝的含量，故答案为：甲、乙、丙、丁；
（4）设合金中含有xmolMg、ymolAl，则
甲：镁、铝都可与盐酸反应生成氢气，可得

24x+27y=Xg

x+1.5y=(V)/(22.4)

，该合金中铝的质量分数为(3.214V)/(X)-3；
乙：只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，剩余固体为镁，则m（Ng）=Yg，m（Al）=（X-Y）g，铝的质量分数为(X-Y)/(X)；
丙：测得沉淀质量为Zg，为氢氧化镁的质量，即m（Mg（OH）₂）=Zg，则m（Mg）=(24Z)/(58)g，m（Al）=（X-(24Z)/(58)）g，铝的质量分数为(29X-12Z)/(29X)；
丁：测得沉淀质量为Wg，为氢氧化镁和氢氧化铝的质量，则

24x+27y=X

58x+78y=W

，解之得铝的质量分数为(36W-87X)/(17X)．
故答案为：甲或乙或丙或丁；(3.214V)/(X)-3或(X-Y)/(X)或(29X-12Z)/(29X)或(36W-87X)/(17X)；
（5）镁比铝活泼，但由于镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝为负极，镁为正极，负极反应为2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O，故答案为：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O．