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某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣.在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验.一段时间后,关闭

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某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣.在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实
验.一段时间后,关闭电源,从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究.
老师提示:I.电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
II.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响.
探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠
作业帮
(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整.
实验步骤 实验现象 实验结论
___ ___ 待测液呈碱性,表明含有氢氧化钠
探究活动二:测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
(2)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,应从选用稀盐酸的体积为___mL.
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要:氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验:
作业帮
(3)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量,其目的是___.滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作:静置,___(写出实验步骤、现象和结论).
(4)步骤③过滤出的沉淀物是___.
(5)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将___(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
▼优质解答
答案和解析
(1)可以用无色酚酞试液对待测液进行检验,实验报告如下表所示:
实验步骤实验现象实验结论
取少量待测液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性,表明含有氢氧化钠
(2)当稀盐酸的体积为9.8mL时,溶液的pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,因此计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,应从选用稀盐酸的体积为9.8mL.
故填:9.8.
(3)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量,其目的是使氢氧化钠完全反应;
判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作:静置,取上层清液与试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,说明氯化镁溶液已经过量.
故填:使氢氧化钠完全反应;取上层清液与试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,说明氯化镁溶液已经过量.
(4)步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁.
故填:氢氧化镁.
(5)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时,若缺少步骤④的操作,会导致测定的氢氧化镁质量偏大,从而导致计算的氢氧化钠的质量偏大,会使所测定氢氧化钠的质量分数偏大.
故填:偏大.
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