现有A、B、C、D四种元素．A3+和B2-均与氖原子具有相同的核外电子排布；C元素与B元素的一种化合物CB3中C与B的质量比为2：3，而且C原子核内质子数等于中子数；D原子的核电荷数比C大

Question

现有A、B、C、D四种元素．A ³⁺ 和B ^2- 均与氖原子具有相同的核外电子排布；C元素与B元素的一种化合物CB ₃ 中C与B的质量比为
2：3，而且C原子核内质子数等于中子数；D原子的核电荷数比C大1．根据以上叙述，试确定A、B、C、D各是什么元素．
A______；B______；C______；D______．

Answer 1

氖原子的电子数目是10个，所以A原子的电子数目应该（10+3）=13个，B原子的电子数目=（10-2）=8个，所以A是铝元素，B是氧元素．设C的相对原子质量是X，则CB ₃ 中C与B的质量比= (X)/(3×16) = (2)/(3) ，得X=32，又因为质子数和中子数之和等于相对原子质量，所以C的质子数是16，说明C是硫元素．D的核电荷数是17，所以D是氯元素．故答案为：Al，O，S，Cl．