氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图1已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸

Question

氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如图1

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
①反应设备不能用玻璃材质的原因是___（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___溶液冲洗．
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：___．
③第④步分离采用的方法是___；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是___．
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图2是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，则电解的总反应为___
②出口1处的物质是___（填化学式）．
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（K_sp=6.8×10^-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（K_sp=1.0×10^-37）更能抵抗酸的腐蚀．请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙___．

Answer 1

（1）①玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；NaHCO3； ②根据题目中...