硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液

Question

硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl榕液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为___g•cm^一3．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

Answer 1

（1）①Cu为29号元素，3d轨道有10个电子，4s轨道有1个电子，Cu原子失去最外层电子形成Cu⁺，Cu⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②等电子体的结构相似，则O₂²⁺中含有三键，所以在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个π键，故答案为：2N_A；
③丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp²杂化；越易失去一个电子，则第一电离能越大，H₂C=CH-C≡N中N元素最难失去电子，则N的第一电离能最大，故答案为：sp、sp²；N；
（2）一个H₃BO₃分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H₃BO₃分子，因此含有1 molH₃BO₃分子的晶体中有3mol氢键，[B（OH）₄]^-中B原子形成4个共价键，则B原子的价层电子对数为4，为sp³杂化，没有孤电子对，空间结构为正四面体型；
故答案为：3；正四面体型；
（3）M原子的外围电子排布式为3S²3P⁵，M原子为Cl原子，则
①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子位于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
②电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
故答案为：共价；
（4）该晶胞中大球个数=12×(1)/(4)=3，小球个数=8×(1)/(8)=1，根据其化学式知，小球为N^3-、大球为Cu⁺，N^3-的配位数为6，该晶胞棱长=（a+b）pm=（2a+2b）×10^-10cm，晶胞体积=（2a+2b）³×10^-30cm³，晶胞密度=(m)/(V)=((206)/(NA)×1)/((2a+2b)3×10-30)g•cm^-3=(103×10-30)/(4(a+b)3NA)g•cm^-3，
故答案为：6；(103×10-30)/(4(a+b)3NA)．