I．及其化合物在工农业生产中应用广泛．硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：回答下列有关问题：（1）图中操作1的步骤为蒸发浓

Question

I．及其化合物在工农业生产中应用广泛．硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：

回答下列有关问题：
（1）图中操作1的步骤为蒸发浓缩、___、___、洗涤、低温干燥；
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是___．
（3）制得的粗硼可以在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.2000g粗硼制成的BI₃完全分解，将生成的I₂配制成100mL溶液，用___滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，如何判断滴定终点：___；滴定至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL，则该粗硼样品的纯度为___（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
Ⅱ．学家预言：21世纪是钛的世纪．工业上利用上述I中副产物Cl₂和钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Cl₂（g）+ (1)/(2)Ti（s）═ (1)/(2)TiCl₄（l）△H=-385kJ•mol^-1
（4）钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO²⁺发生水解的离子方程式为___．
（5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___；反应Ⅱ的热化学方程式为___．

Answer 1

硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁，加入浓盐酸溶解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，过电解得到镁，镁和B₂O₃在高温条件下生成粗硼，
（1）从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶；
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，故答案为：防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂；
（3）碘水溶液呈酸性，选择酸式滴定管，滴定终点时，溶液中的碘完全反应，所以滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI₃～(3)/(2)I₂～3S₂O₃^2-，n（B）=(1)/(3)n（S₂O₃^2-）=0.0018mol，
硼的质量为：11g/mol×0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：(0.0198g)/(0.02g)×100%=99%，
故答案为：酸式；滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；99%；
（4）已知TiO²⁺发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀和氢离子，其离子方程式为TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺，故答案为：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺；
（5）反应Ⅰ、由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl₂+TiO₂+2C(高温.)/()TiCl₄+2CO；根据①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Cl₂（g）+(1)/(2)Ti（s）═(1)/(2)TiCl₄（l）△H=-385kJ•mol^-1，由盖斯定律①×2-②×2，得到热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol，
故答案为：2Cl₂+TiO₂+2C(高温.)/()TiCl₄+2CO；2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．