氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：（1）写出基态B原子的核外电子排布式，基态N原子中未成对电子数为．（2）电负性BN（填“大于”或“小于

Question

氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
（1）写出基态B原子的核外电子排布式___，基态N原子中未成对电子数为___．
（2）电负性B___N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF₃中B的杂化轨道类型为___，NCl₃分子的立体构型为___．
（4）高纯BF₃可由NaBF₄（四氟硼酸钠）热分解制得，BF₄^-键角比NCl₃的键角更大的原因是___．NaBF₄晶体中各微粒间的作用力不涉及___（填字母序号）．
a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
（5）一种BN的晶胞结构如图所示：

该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为___，N的配位数为___，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是___g•cm^-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

Answer 1

（1）基态B原子的核外有5个电子，根据构造原理书写基态B原子核外电子排布式为1s²2s²2p¹；基态N原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，该原子中未成对电子数为3，
故答案为：1s²2s²2p¹；3；
（2）同一周期元素，所以的电负性随着原子序数增大而增大，B、N位于同一周期且原子序数B（3）BF₃中B价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该分子中B原子采用sp²杂化；NCl₃分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，
故答案为：sp²；三角锥形；
（4）孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，BF₄^-中成键电子对之间的排斥力小于NCl₃中孤电子对和成键电子对之间的排斥力，导致BF₄^-键角比NCl₃的键角大；
NaBF₄晶体中含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：BF₄^-中成键电子对之间的排斥力小于NCl₃中孤电子对和成键电子对之间的排斥力；abc；
（5）原子晶体熔沸点较高，则为原子晶体；N原子配位数为4，该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，该晶体密度=((M)/(NA)×4)/(V)=((25)/(NA)×4)/((3.615×10-8)3)g•cm^-1，
故答案为：原子晶体；4；((25)/(NA)×4)/((3.615×10-8)3)．