金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水。请回答下列

Question

金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi ₂ O ₆ ，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li ₂ CO ₃ 微溶于水。请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi ₂ O ₆ 与硫酸反应的化学方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
（3）蒸发浓缩Li ₂ SO ₄ 溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li ₂ SO ₄ 溶液的目的是____________________。
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF ₃ 作其正极的活性物质，FeF ₃ 常用FeCl ₃ 与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H ₂ ＝2LiH，②LiH＋H ₂ O＝LiOH＋H ₂ ↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm ^-3 ，用金属锂吸收224L H ₂ （标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。

Answer 1

（1） 2LiAlSi ₂ O ₆ ＋4H ₂ SO ₄ ＝Li ₂ SO ₄ ＋Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋4H ₂ SiO ₃ ↓(2分)。
(2) Al(OH) ₃ 和CaCO ₃ (2分)   (3)酒精灯(1分) 玻璃棒(1分)。
(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li ₂ CO ₃ )，以便产生碳酸锂沉淀。(3分)
(5)SiO ₂ ＋4HF＝SiF ₄ ↑＋2H ₂ O(2分)。(6) 1148(2分)。