（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是：A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

Question

（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是：

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

Answer 1

A

A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑，Fe+H ₂ SO ₄ ═FeSO ₄ +H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H ₂ SO ₄ ═MgSO ₄ +H ₂ ↑，2Al+3H ₂ SO ₄ ═Al ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ ↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A．